恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號(hào)）．
A、壓強(qiáng)不再變化
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化
D、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（5）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足關(guān)系為．

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（2）比較大�。�
A和B的轉(zhuǎn)化率AB，原因是；
溫度的高低T₁T₂，判斷依據(jù)是．
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t₁+10）min時(shí)，A的濃度為．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl₃和Cl₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）

反應(yīng)前	反應(yīng)前	平衡時(shí)
n（PCl3）=4.0mol	n（Cl2）=2.0mol	n（PCl5）=0.80mol

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)PCl₃的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（3）若此時(shí)移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率將（填“變大”、“變小”或“不變”）．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na₂CO₃溶液顯性，F(xiàn)eCl₃溶液顯性．
（4）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．

已知T°C一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molX，1molY，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡，測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問(wèn)題：
（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述平衡體系中充入4molZ，則達(dá)到新平衡時(shí)，容器的容積為：L，Z的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）另選一容積固定不變?nèi)萜�，仍控制溫度為T°C，使4molX和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：L．