Question

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)₁℃和T₂℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

 

（2）比較大小：
A和B的轉(zhuǎn)化率A

 

B，原因是

 

；
溫度的高低T₁

 

T₂，判斷依據(jù)是

 

．
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t₁+10）min時(shí)，A的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)起始濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；達(dá)到平衡的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，溫度越高；
（3）t₁時(shí)刻，到達(dá)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化．

解答： 解：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）A、B的起始濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，加入的A、B濃度比=5：7=1：1.4，大于參加反應(yīng)的A、B濃度比1：3，故轉(zhuǎn)化率A＜B；
從圖2判斷，T₁時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速率快，所以溫度高，故溫度T₁＞T₂，
故答案為：＜，加入的A、B濃度比=5：7=1：1.4，大于參加反應(yīng)的A、B濃度比1：3；＞，從圖2判斷，T₁時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速率快，所以溫度高；
（3）t₁時(shí)刻，到達(dá)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，故反應(yīng)進(jìn)行到（t₁+10）min時(shí)，A的濃度為0.3mol?L^-1，故答案為：0.3mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．