已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?H₂O）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器a的名稱是；裝置B中的試劑為．
②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為．
③裝置D中的試劑為，其作用是．
（2）在除去溶液1中的Fe³⁺時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)．
①X可選用下列試劑中的（填字母代號(hào)）．
A．Na₂CO₃ B．NH₃?H₂O C．CuO D．CuSO₄
②為使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在．
當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe³⁺）=mol/L．[Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]

離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	6.7

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）

2+ 4

（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl

2- 4

（aq）+4H₂O（l）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl₂溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：．

1-乙氧基萘是一種無(wú)色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267℃．1-萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點(diǎn)96℃，沸點(diǎn)278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點(diǎn)為．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下：
+C₂H₅OH

H2SO4

△

+H₂O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）將72g1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．
將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是
．燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要作用是．
（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾．正確的順序是（填序號(hào)）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化
如圖2所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是、、．
（4）某同學(xué)推測(cè)經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案
進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用金屬鈉檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈	取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉	若   ，則產(chǎn)品純凈； 若   ，則產(chǎn)品不純．
②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚		若   ，則含有1-萘酚； 若   ，則不含1-萘酚．

Na₂CO₃是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備．下面是他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃．為了防止通入的CO₂過(guò)量而生成NaHCO₃，他設(shè)計(jì)了如下步驟：
（�。┯�25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
（ⅱ）小心煮沸溶液1～2min（此時(shí)NaHCO₃不分解）；
（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．試回答：
（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃（選填“能”或“不能”）請(qǐng)說(shuō)出理由．
（2）按他的設(shè)計(jì)，第（i）步實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，一般不用純堿代替石灰石，原因是什么？
②裝置B使用的試劑是，作用是．
③為了后續(xù)的煮沸、混合等實(shí)驗(yàn)，裝NaOH溶液的容器還可使用（填儀器名稱）．
④有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟（ⅱ）與（ⅲ）的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？（選填“對(duì)”或“不對(duì)”）．為什么？．

兩組同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．
Ⅰ．一組同學(xué)用下圖裝置來(lái)測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量為83.40g；
③準(zhǔn)確稱得5.08g混合物放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱取反應(yīng)后干燥管C的質(zhì)量．
試回答：
（1）若沒(méi)有B裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．
（2）D裝置的作用是．
（3）有同學(xué)質(zhì)疑，該小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，即使保證沒(méi)有氣體外逸，測(cè)得的結(jié)果仍將偏高，其原因可能是．
（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后（改進(jìn)裝置圖略，原實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不變），測(cè)得反應(yīng)后干燥管C的總質(zhì)量為85.60g．計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ．另一組同學(xué)認(rèn)為一定量的混合物中，當(dāng)碳酸鈉的含量不同時(shí)消耗硫酸的量也不同，對(duì)此進(jìn)行了探究．向總物質(zhì)的量為0.5mol碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（其中碳酸鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x）中滴加0.5mol?L^-1硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，則至少需硫酸的體積y隨x的變化關(guān)系為y=；
在圖畫出y隨x變化的曲線．

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如圖：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見表：

化學(xué)式	沉淀完全時(shí)的pH	有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表：從表中可知x=時(shí)，除鎳效果最好．

加NH3?H2O調(diào)pH	收率/%	Ni2+的含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）₂轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（請(qǐng)用離子方程式表示）．
（4）在“調(diào)pH”步驟中，加入鹽酸的作用是．
（5）已知25℃時(shí)，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：．

下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

族 周期	IA								0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④ ⑤（填“＜”或“＞”）．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 氣體多少L 溶于適量水可以配得100mL，0.2mol/L 的鹽酸？．

某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6：1：8．該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍．①試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式．②若該有機(jī)物常溫下能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．．

2008年9月25日21時(shí)10分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號(hào)宇宙飛船，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號(hào)升空任務(wù)的是長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N₂O₄）和聯(lián)氨（N₂H₄）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N₂和H₂O．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)中氧化劑是；
（3）該反應(yīng)屬于（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．