某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃．試回答：
（1）過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：
（2）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：
①固體A中一定含有的物質(zhì)為　（寫化學(xué)式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有（寫化學(xué)式）．

將濕潤的有色布條放入集氣瓶中，同時通入氯氣，可觀察到布條褪色，起漂白作用的物質(zhì)是（填名稱），生成此物質(zhì)的化學(xué)方程式為．在氯水中滴加硝酸銀溶液能產(chǎn)生（填化學(xué)式）沉淀．

碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
A．?dāng)嚢?nbsp;                        B．適當(dāng)升高溫度
C．研磨礦石                     D．適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
FeS₂+MnO₂+=Fe³⁺+Mn²⁺+SO₄²ˉ+
（3）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜
質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol?Lˉ¹，濾液中殘
留c（Ca²⁺）=．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol?Lˉ¹時，實(shí)驗(yàn)測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示．對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是．

（6）副產(chǎn)品A的一種用途是．

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N₂和7.5 mol O₂，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
則H₂與NO反應(yīng)生成N₂和H₂O的熱化學(xué)方程式是．

某石灰石樣品中含有少量SiO₂雜質(zhì)．5.0g樣品與50mL 2mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到1064mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算：
（1）石灰石樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）中和多余鹽酸所需要1mol/L NaOH溶液的體積為mL．

一定條件下，在1.0L密閉容器內(nèi)通入1mol NO₂和2mol SO₂，發(fā)生反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min后，測得SO₂為1.5mol，則5min內(nèi)v（SO₂）=mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡，測得c（NO₂）=0.2mol/L，則 SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為，Q的元素名稱為；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：．

碳、氮、氧、銅是與人類生產(chǎn)三生活息息相關(guān)的化學(xué)元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為
（4）Cu⁺ 還能與 NH₃  Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
 ①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填寫序號）
A 配位鍵  B離子鍵C 極性共價鍵 D非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃ 被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH₃與足量的HNO₃溶液充分反應(yīng)．試計算：
（1）生成NH₄NO₃的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成NH₄NO₃的質(zhì)量為多少？．

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗處罰過用具的油污等．請你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿．．