物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq） 在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為．
（3）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的反應式．關于該電池的下列說法，正確的是．
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請?zhí)顚懴鄳�的離子，并給予配平：
□+□MnO₄^-+□H⁺═□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O．

由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等為原料生產硅膠（SiO₂?nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應中，屬于置換反應的是[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：；固體廢棄物CaSiO₃可用于．
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是．
（4）CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義．
（6）寫出由P→H₃PO₄ 有關反應式①②．

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質，請分析變質的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）．
（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內生成O₂的平均速率：v（O₂）=mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO₃濃度為0.05mol/L．若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

將7.8g過氧化鈉與足量的水充分反應，所得溶液的體積為100mL．試計算：
（1）生成氧氣的體積（標準狀況）．
（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度．（上述計算均要求寫出計算過程）

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．據此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為、（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為L．
（3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式：
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二	B				C	D	E	F
三	G		H			R	T

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是（填元素名稱），該元素單質在空氣中燃燒，火焰呈色；
（2）G和H兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：前者（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化學鍵類型有，屬于（填“共價化合物”或“離子化合物”）；
（3）R和T兩種元素的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學式），在該物質的水溶液中加入鐵釘，要檢驗反應后溶液中是否含有Fe³⁺，可以滴加溶液，通過溶液顏色變化來判斷；
（4）在C，D，E中，原子半徑最小的是（填元素符號）；
（5）G和R兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為．

燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），生成的水為9.0g，則該烴的分子式為，它可能存在的結構簡式為、．

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c(CH3COO-)大小關系是．
A．c（OH^-）大于c(CH3COO-)B．c（OH^-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH^-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現象是；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO₂的平衡轉化率為．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0mol SO₃
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為．