下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）．
（2）i元素在周期表中的位置是．運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6kg b的單質，過程中轉移1×10³mol電子，寫出相應反應的化學方程式．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請回答下列問題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）已知t℃時，=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

現(xiàn)有稀鹽酸和CuSO₄的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO₃）₂溶液后，得到4.66g白色沉淀，過濾后的濾液經(jīng)檢驗有Ba²⁺，向濾液中加入1mol/L的AgNO₃溶液150mL，剛好把Cl^-全部沉淀完全．將沉淀過濾后繼續(xù)向濾液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大數(shù)量的藍色沉淀．試計算：
（1）混合溶液中HCl的物質的量；
（2）混合溶液中CuSO₄的物質的量；
（3）X的值．

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）寫出工業(yè)制備E單質的化學方程式．
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒（寫化學式）．
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O₂，請寫出乙的電子式．
（4）3mol DABC₃和2mol D₂C₂混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內(nèi)殘留物的成分及物質的量分別是．

甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖（其中乙、丙、丁的位置未標出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置為．
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物，其電子式表示為．該分子是（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是（填名稱），其單質與甲元素的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是．
（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號），寫出這些化合物中符合以下條件的化學式（任意兩種：①原子個數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)）．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mLCuSO₄溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量．請回答下列問題：
（1）A電極連接的是電源的；（填“正極”或“負極”）A電極發(fā)生反應的電極反應式．
（2）B電極發(fā)生反應的電極反應式．
（3）寫出電解時反應的離子方程式．
（4）電解后溶液的pH變化為；（填升高或下降）要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 物質．（填分子式）

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的化學工業(yè)，電解時同時生成兩種氣體
（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿．
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式；
（2）某工廠用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應，可制造對生產(chǎn)和生活有重要價值的物質如：
①制鹽酸：（寫化學方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）（寫離子方程式）．
（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說明書：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，有效氯含量為4.0%-7.0%
【注意事項】
     本品為外用消毒劑，稀釋后使用；對織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時使用．
①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時使用時，有Cl₂生成，其離子方程式為．
②本品要求稀釋后使用，當“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為
100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為．

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空．
（1）一段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有產(chǎn)生．與Zn棒相連的碳棒（C₂）質量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲池Zn極為極，電極反應式：，乙池中C₁為極，電極反應式為：，乙池總反應式為：．

已知：A、F為金屬單質，D、E為氣態(tài)單質，其余均為化合物，其中C的焰色反應呈黃色；B為黑色粉末，J為藍色沉淀．各物質間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）：
（1）A的原子結構示意圖為，B的化學式為．
（2）寫出反應C+I→J的離子方程式：．
（3）寫出E+F→I的化學反應方程式為，D在E中點燃時的現(xiàn)象為．

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某有機物與0.2molO₂恰好完全反應，生成CO₂和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．
（1）通過計算確定該有機物的分子式．
（2）若該有機物能與Na₂CO₃溶液反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則該有機物的結構簡式為．
若該有機物為不易溶于水的油狀液體，且有香味，能與NaOH溶液反應，則該有機物的結構簡式為．