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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="vxvdh5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：Cu2++2OH-
電解
.
.
Cu+O2↑+H2↑
C、將足量Cl2通入到FeI2溶液中：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+
D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數(shù)6NA
B、0.1 molNa與足量水反應(yīng)生成H2 0.1NA
C、46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA
D、15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷所含碳原子數(shù)為6NA
C、20℃、1.01×105Pa時(shí)，1.6gC2H4和1.2g CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1NA
D、0.1L 3mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.6NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關(guān)系式干不正確的是（忽略溶液混合時(shí)體積變化）（　　）
A、pH=8時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、PH=7時(shí)：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
D、b點(diǎn)時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4.5NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開(kāi)止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的
2
3
．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dn91nph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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