以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量

下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100 nm）的是

A．Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液 D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

(8分)下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A．只做氧化劑 B．只做還原劑

C．既做氧化劑又做還原劑 D．既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓ +2H2O_____________________

(8分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。

已知：(濃)==== ，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣�？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是 。(選填A或B或c)

（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式： 。

（3）實驗室收集氯氣的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式 。

(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是____________；寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的化學方程式___________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________________________；

寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________________。

（14分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是________________________________________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________________；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

(6分)將100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_________________。

(8分)200℃時,11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質(zhì)量增加了3．6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比？

久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A．純堿 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水