S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應用。將Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁。有關(guān)敘述正確的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)

B．Cl2與硫磺的反應中，S2Cl2只是氧化產(chǎn)物

C．在常溫常壓下，硫磺是原子晶體，S2Cl2是分子晶體

D．S2Cl2與水反應時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

下列說法正確的是

A．增大壓強任何反應的反應速率都一定增大

B．已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數(shù)Ka＝1.1×10－10。苯酚鈉溶液中通入少量CO2時的化學方程式為：

C．pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時溶液的pH＝7

下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應

D．A、B、C、D均為氣體

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

C．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：已知HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一種不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

（11分）某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素�，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44．8 L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：E是一種強酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號）。

a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2－，可用鋁粉除去。已知此反應體系中檢測到B氣體。寫出上述反應的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為 。

（10分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示氨水的電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應的c(OH-)進行換算。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb 。

（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1

的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如圖。

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1＝ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為 。

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.。

（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。