某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：

已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是

A．吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在

B．中和池中只發(fā)生生成沉淀的復分解反應

C．在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀

D．由題意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

（4分）反應Cu + Cl2CuCl2中，化合價升高的是 （填元素符號），氧化劑是 （填化學式），被氧化的物質是 （填化學式）；若反應中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。

（4分）現(xiàn)有下列4種物質：① SO2、② NO2、③ FeCl2溶液、④ NaHCO3溶液。其中，常溫下為紅棕色氣體的是 （填序號，下同）；可使品紅溶液褪色的是 ；焰色反應呈黃色的是 ；與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是 。

（8分）計算：

（1）2mol Na2CO3的質量是 g。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。

（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。

（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。

（10分）有以下物質：①Mg ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥ NaOH溶液

（1）寫出①與④反應的離子方程式 。

（2）既能跟④又能跟⑥反應的是 （填序號），寫出它與⑥反應的化學方程式 。

（3）寫出寫出③與⑤反應的化學方程式 ，下列關于該反應中⑤體現(xiàn)的性質說法正確的是 。

a．既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性

b．只體現(xiàn)氧化性

c．只體現(xiàn)酸性

d．體現(xiàn)吸水性

（13分）氮的循環(huán)涉及到多種化學物質。(下圖中的W、M、X、Y、Z均是化學物質)

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應，寫出其化學方程式 。

（2）寫出Y、M的化學式 、 。

（3）X可與HNO3反應，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應的化學方程式 。

（4）某同學利用下圖裝置將氨氣與氧化銅反應，驗證氨氣的性質并驗證部分產(chǎn)物（部分未畫出）

發(fā)現(xiàn)反應確實能發(fā)生，且反應后得到三種物質，其中有兩種單質。

請回答下列問題：

① 實驗室制取氨氣的化學方程式是 。

② 從氨中N元素的化合價角度看，該同學想證明的是氨的 性質，實驗中觀察到的 現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質。

③ B裝置的作用是 。

④ A中反應的化學方程式是 。

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應①～③均為復分解反應）。

請回答：

（1）氣體W的化學式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應②和③之后均需進行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學式）。

（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質量和 。

（5分）北京市規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg/kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：

Ⅰ．用天平準確稱取5.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。

Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反應完全。

（1）步驟Ⅱ中反應后碘元素以 形式（填物質的化學式）存在。

（2）已知步驟Ⅲ中S2O32－反應后轉化為S4O62－，寫出步驟Ⅲ的離子方程式 。

（3）上述實驗樣品中碘含量是 mg/kg。

下列物質屬于鹽的是

A．鐵紅 B．干冰 C．熟石灰 D．純堿

下列行為符合安全要求的是

A．將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

B．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火

C．炒菜時，油鍋著火，應立即用鍋蓋蓋滅

D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣