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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是

③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50mL

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為:

3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為 ;腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為 。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是 。

(4)下表中,對(duì)陳述I、II及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷,都正確的是_____(填字母)

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對(duì);II對(duì);有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對(duì);II對(duì);無(wú)

C

鐵屬于過(guò)渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯(cuò);II對(duì);無(wú)

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

I對(duì);II對(duì);有

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來(lái)配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)在調(diào)節(jié)pH=5~6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明主要操作步驟 、 。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等。

(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) △H=-a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉(wèn)題。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

②下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.消耗1molA的同時(shí)消耗1molB

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

③保持容器溫度和容積不變,若開(kāi)始時(shí)向容器中加入2molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。

(A)Q1 + Q2 = 2a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a(D)Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,,重新達(dá)平衡后,B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%,則b= 。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時(shí)H3PO3H++H2PO的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol·L-1,該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh= mol·L-1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中將 (填“變大”“變小”“不變”)。

(3)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)如下:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以鋅錳堿性電池為直流電源,該電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。該電池的a電極的電極反應(yīng)式為:_____________________________________________。

(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)式如下:

陽(yáng)極:①4OH--4e-===O2↑+2H2O。

②_______________________________________________。

陰極:①__________________________________________。

②CH3CHO+2e-+2H2O===CH3CH2OH+2OH-。

(3)電解過(guò)程中,某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。此時(shí)刻下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

a.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)

b.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

c.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8 ℃、78.4 ℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)為測(cè)定某混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知該混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3),設(shè)計(jì)如下:

實(shí)驗(yàn):

(1)加熱前通入空氣的目的是 ______________,操作方法為_(kāi)______________________________。

(2)裝置C中盛放的試劑可以是___________(填序號(hào))。

a.堿石灰 b.無(wú)水CaCl2 c.P2O5 d.固體NaOH

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);若撤去E裝置,則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量 。

(4)若樣品質(zhì)量為 w g,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是

A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一

C.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過(guò)量的鋅與18 mol·L-1的硫酸反應(yīng);②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng);

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng);④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng);⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng);

⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng);⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A.②③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①③⑤ D.①②③④⑥

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