科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
8.常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c
B.同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a=b<c
C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積:a=b=c
D.同pH時,稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
9.已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是
A.該溶液的pH=4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
10.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。
下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
11.室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
12.有甲、乙兩醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的1/10倍
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度
C.加少量冰醋酸 D.加水
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
14.重水D2O的離子積為1.6×10-15,可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關(guān)于PD的敘述正確的是
A.中性溶液中PD=7
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(設(shè)溶液的體積為1L),其中PD=12
C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L),其中PD=2
D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其中PD=1
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
15.有機(jī)電解制備的金屬醇鹽,可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。
在電解過程中,已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e—=2(CH3COCHCOCH3)+H2↑
下列說法正確的是
A.陽極Pb失去電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B.當(dāng)陽極失去2 mol e—時,陰極產(chǎn)生2 mol氫氣
C.電解過程中,陽離子向陰極移動
D.已知Pb-4e—=Pb4+,當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時,則轉(zhuǎn)移電子2 mol
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
16.(10分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,試回答下列問題:
(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并振蕩,然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中,恰好至刻度線,配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。
① ,② ,③ ,
④ ,⑤ 。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在 處,并記下刻度。
(3)取20.00mL待測液,待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。
用 試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。
(4)滴定達(dá)終點后,記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。
A.移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應(yīng)容器搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)(滴定管)開始時仰視,終點時俯視
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科目: 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
17.⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
①請寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式: 。
②針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 的影響。
③若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是 。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳
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