下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+

B．向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

C．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D．硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產物中的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的水溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍

③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍

④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺 C．變黃 D．無明顯變化

硫化鈉(Na2S)的水溶液中存在著多種微粒，下列關系正確的是

A．c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B．c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)

C．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) D．c(Na+)+c (H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)

下列有關中和滴定的敘述中正確的是

A．中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2~3mL

B．滴定管、錐形瓶均先水洗，再用待裝液潤洗

C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內液面變化

D．若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D．該反應的正反應是放熱反應