已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO   

B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN 

D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

A B C D

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當 0.l mol Zn 完全反應時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l0²³

D．電池正極反應式為： 2MnO₂ + 2H₂O + 2e ^- ==2MnO (OH) + 2OH^-

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度　 ④減壓　 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì)

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．只有NH₄⁺     B．只有Mg²⁺    C．Fe²⁺ 和Al³⁺     D．NH₄⁺ 和Fe²⁺

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應     

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應    

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

向5 mL 0.1 mol·L^－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1 的FeCl₃溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

    B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

    D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是

A．在無色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－            

B．在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2-                       

D．在水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13mol・L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2-

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^- = 4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e^- ₌ Cu^2＋