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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)====C(金剛石,s) ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2,  則ΔH1﹤ΔH2

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式正確的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32+2H=SO42+3S↓+H2O

B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO↑+14H2O

C.100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

C

SiO2與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

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科目: 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目: 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1:1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1:3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無(wú)色

1:5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無(wú)色

①     銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為          ;若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體,反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為          g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

②     依據(jù)上表,制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)II,理由是         

(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,如右圖所示(夾持儀器略去)。

用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C,從B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲)。

Ⅲ. 向上移動(dòng)B管,使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸,關(guān)閉旋塞C,反應(yīng)開始。

Ⅳ. 當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí),反應(yīng)停止。

Ⅴ. 打開旋塞C,向下移動(dòng)B管,使A中迅速進(jìn)入少量空氣,關(guān)閉旋塞C,觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是:關(guān)閉旋塞C,從B管上端加入水,若觀察到          ,說(shuō)明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是         

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收,可進(jìn)一步采取的操作是          ,能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是          。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒。

(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作              極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。

已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=-273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =-346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

資料:Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

      Ⅱ.25℃時(shí),

H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

              H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

         H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2

 
   

結(jié)合上述資料回答:

①     開始通SO2時(shí),在B口檢測(cè)到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)           。

②       為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因 是         

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

    ②操作b為          ,操作c為          。

③Al(NO3)3待測(cè)液中,c (Al3+) =           mol·L-1(用m、v表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在          范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

a.100℃以下      b.100℃~300℃      c. 300℃~350℃    d. 350℃~2050℃

②放電時(shí),電極A為          極。

③放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?u>          (填“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知:

Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)

Ⅱ. (R,R’為烴基)

(1)A分子中含氧官能團(tuán)名稱為         

(2)羧酸X的電離方程式為          。

(3)C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為          (填字母序號(hào))。

         a.加聚反應(yīng)    b. 酯化反應(yīng)   c.  還原反應(yīng)    d.縮聚反應(yīng)

(4)B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

(5)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         

(6)與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

、                 

(7)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為          。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

分別向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液,前者有氣泡產(chǎn)生,后者無(wú)明顯現(xiàn)象

酸性:

CH3COOH > H2CO3> H3BO3

B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

溶解度:

Mg(OH)2>Fe(OH)3

C

在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na,生成可以在空氣中燃燒的氣體

CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

D

用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時(shí),加入

1 mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡

H2SO4濃度增大,反應(yīng)速率加快

 

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