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紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列說法錯誤的是
A.溶液中OH-向正極移動 B.鋅發(fā)生氧化反應
C.氧化銀是正極 D.在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的堿性增強
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下列離子方程式中,書寫正確的是
A.弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB–+H2OH3O++B2–
B.電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式:O2+2H2O+4e一=4OH-
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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某溫度時,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
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常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.[OH-]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-
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下列說法正確的是
A.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
B.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H= -1.5 kJ·mol-1
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關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說法正確的
A.平衡向正反應方向移動 B.平衡常數(shù)K增大
C.NO2的轉化率變小 D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺
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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導電粒子的數(shù)目增加,導電性增強 B.醋酸的電離程度增大,[H+]減小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7 D.溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L
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下列說法正確的是
A.物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
B.硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向△H-T△S<0的方向進行
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電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是
A.化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電
B.鉛蓄電池應用廣泛,主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D.鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高
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