科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,
下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是一電池,下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池負(fù)極反應(yīng)為:2Fe2+-2e-2Fe3+
B.當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時,F(xiàn)e電極減少56g
C.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.鹽橋中K+移向FeCl3溶液
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B、對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、對2NO2(g) N2O4(g) △H<0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知水的電離方程式:H2O H+ + OH-。下列敘述中,正確的是
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體KCl,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是
A.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH逐漸減小
B.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH保持不變
C.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g); △H <0,下列各圖正確的是
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對化學(xué)平衡移動的分析,下列說法正確的是
A.已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
C.改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時,化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動
D.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不移動
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在同體積0.1 mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中錯誤的是
A.硫酸中放出氫氣量最多 B.反應(yīng)速率H2SO4>HCl> CH3COOH
C.放出氫氣量:HCl> CH3COOH D.放出氫氣量: HCl= CH3COOH
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過程中,銅電極不斷溶解
C.電解過程中,石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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科目: 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)如圖:A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為 。Sn極附近溶液的pH值 (填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)C中被腐蝕的金屬是 ,該電極電極反應(yīng)式為 ,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)? 。
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