在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，

下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

下圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-2Fe3+

B．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g

C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B、對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C、對2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固體KCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變

C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各圖正確的是

對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法正確的是

A．已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

C．改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動

D．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動

在同體積0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是

A．硫酸中放出氫氣量最多 B．反應(yīng)速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氫氣量：HCl＞ CH3COOH D．放出氫氣量： HCl= CH3COOH

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

（10分）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為 。Sn極附近溶液的pH值 （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）C中被腐蝕的金屬是 ，該電極電極反應(yīng)式為 ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)? 。