用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個(gè)[Al(OH)4]－

D．1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是

A．綠原酸的分子式為C16H12O9

B．綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體

C．1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)

D．綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>O

C．圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化

D．圖④中開關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時(shí)問內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。達(dá)到平衡時(shí)，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；SO3的轉(zhuǎn)化率為________（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;T℃其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。

（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極的電極反應(yīng)式是_____電解質(zhì)溶液的pH______（填寫增大、減小、不變），A.物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O

②

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2 時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________g。

（2）從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號）。

a．蒸餾

b．灼燒

c．過濾

d．冷卻結(jié)晶

e．加熱蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開________（用化學(xué)式表示）；

體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋離子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為l0 mol/L），此時(shí)體系中的S2－的濃度為____________.

(20分)下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。

②乙同學(xué)取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。

選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

回答下列問題：

（1）A的名稱為________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為________，E→F的反應(yīng)類型為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為__________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①能使 FeCl3溶液顯紫色；

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

③lmol該物質(zhì)是多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學(xué)方程式為________。