相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)利用明礬石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量雜質(zhì)Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如下圖所示:

(1)焙燒爐中反應(yīng)為:2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2;該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是: ;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 個;

(2)熟料溶解時的離子方程式: 。

(3)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑: 。所觀察到的現(xiàn)象為 。

(4)母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為: ;溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是: 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

B.能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0

C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿

D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca+2ClO=CaCO3↓+2HClO

B.將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO=CO+H2O

C.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng),得到0.1 mol NO2

B.一定條件下的密閉容器中,6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C.常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA

D.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在55 ℃時,下列說法正確的是

A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變

B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

C.飽和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42 -)>c(NH4+ ) >c(H+)>c(OH-)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B.氫化物的沸點排序 :Y>T>R

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 :T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性[來源:Z

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量小于Q kJ

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.步驟④的作用是達到富集溴的目的

C.過程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2

D.工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】

(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪[色時間[(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ,假設(shè)2成立

(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答:

(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

① 298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol-1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 :

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時。

③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,

①b點時,溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______;

②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d e(填“>”、“<”或“=”)。

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