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已知短周期元素的離子:aA 2+、bB +cC 3-dD - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是  (    )

     A、原子半徑A>B>D>C        

     B、原子序數(shù)dcba

     C、離子半徑C>D>B>A    

     D、單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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近年來,我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是(  )

①是易導(dǎo)電的銀白色金屬

②Tl(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3氧化能力比Al3

④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

A.①④      B.②③         C.①        D.④

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X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(   )

A.HX      B.H2X        C.XH4         D. XH3

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下列氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是:(   )

    A、NH3     B、PH3       C、H2 O    D、CH4

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是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(  )

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53

C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                                 。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               

a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為                ℃。

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降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。



(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(L·min);

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位);

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去

D.再充入1mol H2

(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。

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下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是          ;b c過程中改變的條件可能是              ; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。

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火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是      KJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                           。

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根據(jù)如圖所示圖像,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題:



(1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為:

_____________________________________________________。

(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為:

_____________________________________________________。

(3)Q與Q1的關(guān)系:Q______Q1(填“<”、“>”或“=”)。

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