已知短周期元素的離子：_aA ²⁺、_bB ⁺、_cC ^3-、_dD ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是  （    ）

     A、原子半徑A＞B＞D＞C        

     B、原子序數(shù)d＞c＞b＞a

     C、離子半徑C＞D＞B＞A    

     D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是(　　)

①是易導(dǎo)電的銀白色金屬

②Tl(OH)₃是兩性氫氧化物

③Tl^3＋氧化能力比Al^3＋強

④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

A．①④      B．②③         C．①        D．④

X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（   ）

A．HX      B．H₂X        C．XH₄         D． XH₃

下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是：（   ）

    A、NH₃     B、PH₃       C、H₂ O    D、CH₄

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(　　)

A．的化學(xué)性質(zhì)與相同

B．的原子序數(shù)為53

C．的原子核外電子數(shù)為78

D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                 。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               

a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是          ；b c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是      KJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                           。

根據(jù)如圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________。

(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________。

(3)Q與Q1的關(guān)系：Q______Q1(填“<”、“>”或“＝”)。