下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．KBr           B．H₂SO₄          C．NaOH            D．N₂

下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是

A．乙醇（CH₃CH₂OH）與二甲醚（CH₃OCH₃）          B．水與重水

C．紅磷與白磷                                 D．O₂與O₃

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是                                     

  ① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學(xué)腐蝕

A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．② ③ ④

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

    材料二：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是           。

        A、加熱氯化銨固體，再通過堿石灰。

        B、在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰。

        C、加熱濃氨水，再通過堿石灰。

        D、在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰。

   （2）為證明NH₃還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是               。

   （3）當(dāng)觀察到                             （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

   （4）該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                     �？勺C明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                          。

   （5）請(qǐng)寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式           。

   （6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是         。

  某無色混合氣體可能由NH₃、NO、CO₂、、O₂中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20 mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

   （1）余氣接觸空氣變色的化學(xué)方程式為           ；

   （2）原混合氣體中一定含有                  氣體；

   （3）混合氣體在同溫、同壓下的體積比為                           （按氣體順序）

   （4）原混合氣體中一定不含                   氣體。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題：

   （1）f元素在周期表中的位置是           ；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

   （2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為           、             ；

   （3）化合物ca₃的電子式為        ，ca₃的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；

   （4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程        ；a與d組成18電子的分子化學(xué)式為          。

   （5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式                。

   （6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 , 試回答：

   （1）當(dāng)時(shí)，該微粒為        （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

   （2）時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為               。

   （3）寫出金屬銅與的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

   （4）的負(fù)一價(jià)離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程                    。

銅與的硝酸反應(yīng)如果下降了，則溶液中同時(shí)下降（溶液體積不變）（    ）

A、0.2     B、0.4     C、0.6     D、0.8

常溫常壓下，可能含有N₂、、CO、CO₂的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的氧化鈉，氣 體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體，若上述各步反應(yīng)均完全，則對(duì)混合成分的判斷正確的是（    ）

    A、一定有N₂和CO_2­，可能有和CO

    B、一定有N₂，且、CO、CO₂中至少含有一種

    C、一定有N₂、、CO、CO₂

    D、一定有N₂、CO、CO₂，一定沒有

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬除稀有氣體外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是（   ）

    ①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4    ②常溫下氣體單質(zhì)都是雙原子分子

    ③最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的元素有3種  ④氫化物在常溫下都是氣態(tài)

    ⑤能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

    A、①②④            B、②③⑤           C、③⑤          D、①④