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       鐵元素是典型的變價金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價和+3價,請歸納總結(jié):

(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

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       FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制取?

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鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化,是物理變化還是化學(xué)變化?

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       鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,為什么日常生活中的鐵制品容易生銹?

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(一)二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。

(1)步驟(4)的反應(yīng)類型________。D的結(jié)構(gòu)簡式為                      

生成A的化學(xué)方程式為                                                 

(二)生活中存在很多常見的有機(jī)物

(2)右側(cè)的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu):

該分子的分子式為                    

(3)關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是          。

A.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以得到3種二肽

B.制作血豆腐、酒精消毒殺菌的過程中都存在蛋白質(zhì)變性

C.肽鍵是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的二級結(jié)構(gòu)

D.丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子;對苯二甲酸和1,4-丁二醇可以縮聚生成高分子

(4)CH2=CHOOCCH3聚合的產(chǎn)物在酸性條件水解,得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為                

(5)用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物是:

該聚合物為加成反應(yīng)的產(chǎn)物,該聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是                     ,

單體的名稱是                             。

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元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時,核外電子排布式      。  

②羥胺(NH2OH)中O采用      雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配體數(shù)為  。
(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是            。
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是           。
(4)現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn),該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子,則全部填滿C60晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為    。若C60的半徑為apm,則摻雜C60化合物密度為            g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料,可以制得若干化工產(chǎn)品:

請回答下列問題:

(1)合成氨中原料氣體N2來源于空氣,可采用將空氣________和________兩種方法,H2可采用上述反應(yīng)①,其化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)對于合成氨N2+3H22NH3 ΔH<0,其中N2與H2體積比高于1∶3的原因是_______________________________;及時分離NH3的方法是_________________________。

(3)制取NH4NO3時,NH3的用途有兩種,制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。

(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為__________________________________。

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(1)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時:(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計(jì)算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱                       。

(2)已知上述反應(yīng)在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率    。(保留3位有效數(shù)字)。≈3.07。

(3)對于化學(xué)反應(yīng),速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa)  ,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達(dá)到平衡后,以下能加快反應(yīng)速率的是(     )

①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2

②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。

③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。

④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應(yīng)溫度。

(4)2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(   )

A.0.4 mol      B.0.2 mol     C.小于0.2 mol     D.大于0.2 mol,小于0.4 mol

(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L,平衡時c(H+)=       .≈4.18)

(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L)

(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH     7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為                                                 

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,溶液的pH     7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

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鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:

Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是             ,漂液

其作用是                     

(2)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是              NaOH

;之所以要控制pH=9.8,其目的是              

                                                                            。

(3)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是             純堿

;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是                                                      。MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

(5)在實(shí)驗(yàn)室中,為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是               。

A.NH3·H2O        B.NaOH         C.Na2CO3         D.MgCO3

(6)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

(7)過濾后的沉淀往往需要洗滌,而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失,例如:分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀, 用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試?yán)闷胶庖苿釉磉M(jìn)行解釋                                                    

                                                                                  。

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煤的干餾實(shí)驗(yàn)如圖所示:

(一)水層中溶有銨鹽、氨,可以作為化工原料

(1)下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是(     )

A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

B.加熱試管中的氯化銨固體

C.將燒瓶中的濃氨水加熱

D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

(二)可燃?xì)怏w被稱為焦?fàn)t氣,含有甲烷、乙烯、CO、氫氣。

(2)檢驗(yàn)焦?fàn)t氣中是否含有乙烯應(yīng)加入的化學(xué)試劑                           ;

(3)CO有毒,汽車尾氣中也含有CO,同時含有的NO也是一種污染物,汽車燃料中不含氮元素,那么NO是如何產(chǎn)生的?請用化學(xué)方程式說明                                         。

治理汽車尾氣中CO、NO的一種方法是:在排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO、CO反應(yīng)生成無污染的氣體,化學(xué)方程式為                                         。

(三)煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚類

(4)酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基,常見的醇類物質(zhì)為乙醇,向盛有乙醇的燒杯里投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是(     )

A.鈉塊沉在乙醇液面以下      B.鈉塊熔成小球

C.鈉塊在乙醇液面上游動      D.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

(四)干餾剩余的固體物質(zhì)主要是焦炭,可以用于冶金、合成氨造氣、電石、燃料。

(5)例如:以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:

①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣,得到TiCl4和一種可燃性氣體;

②在稀有氣體(如Ar)氛圍和加熱條件下,用Mg與TiCl4反應(yīng)可以得到的鈦。寫出兩步的方程式。

                                                                                。

(五)煤的干餾需要隔絕空氣加強(qiáng)熱,而實(shí)驗(yàn)室中用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器是坩堝,其材質(zhì)種類很多,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時,不能使用普通的玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝,可以使用               (填材料名稱)坩堝。

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