鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納總結(jié)：

(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋2價？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

       FeCl₃、FeCl₂和Fe(OH)₃是否都可以通過化合反應(yīng)制取？

鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？

       鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？

（一）二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。

（1）步驟（4）的反應(yīng)類型________。D的結(jié)構(gòu)簡式為                      

生成A的化學(xué)方程式為                                                 

（二）生活中存在很多常見的有機(jī)物

（2）右側(cè)的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

該分子的分子式為                    

（3）關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是          。

A．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以得到3種二肽

B．制作血豆腐、酒精消毒殺菌的過程中都存在蛋白質(zhì)變性

C．肽鍵是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的二級結(jié)構(gòu)

D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；對苯二甲酸和1,4-丁二醇可以縮聚生成高分子

（4）CH₂=CHOOCCH₃聚合的產(chǎn)物在酸性條件水解，得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為                

（5）用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物是：

該聚合物為加成反應(yīng)的產(chǎn)物，該聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是                     ，

單體的名稱是                             。

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH·HCl=4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH₂OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學(xué)式為　 　　。若C₆₀的半徑為apm，則摻雜C₆₀化合物密度為 　          g/cm³。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：

(1)合成氨中原料氣體N₂來源于空氣，可采用將空氣________和________兩種方法，H₂可采用上述反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)對于合成氨N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＜0，其中N₂與H₂體積比高于1∶3的原因是_______________________________；及時分離NH₃的方法是_________________________。

(3)制取NH₄NO₃時，NH₃的用途有兩種，制HNO₃的量大于與HNO₃反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。

(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C₈H₁₈的化學(xué)方程式為__________________________________。

（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH₁=—111kJ/mol

（2）H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH₂=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₃=—394kJ/mol

試計(jì)算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱                       。

（2）已知上述反應(yīng)在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)    ΔH<0。達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)）。

③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)）。

④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H₂和1mol I₂。

⑤提高起始的反應(yīng)溫度。

（4）2.0 mol PCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)。達(dá)平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：=1.75×10^-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H⁺)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是             純堿

；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是                                                      。MgCO₃+H₂O=Mg（OH）₂+CO₂

（5）在實(shí)驗(yàn)室中，為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到較純凈的MgCl₂溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是               。

A．NH₃·H₂O        B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂·6H₂O受熱時發(fā)生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄·7H₂O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

（7）過濾后的沉淀往往需要洗滌，而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失，例如：分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀， 用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試?yán)�用平衡移動原理進(jìn)行解釋                                                    

                                                                                  。

煤的干餾實(shí)驗(yàn)如圖所示：

（一）水層中溶有銨鹽、氨，可以作為化工原料

（1）下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是（     ）

A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B．加熱試管中的氯化銨固體

C．將燒瓶中的濃氨水加熱

D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

（二）可燃?xì)怏w被稱為焦?fàn)t氣，含有甲烷、乙烯、CO、氫氣。

（2）檢驗(yàn)焦?fàn)t氣中是否含有乙烯應(yīng)加入的化學(xué)試劑                           ；

（3）CO有毒，汽車尾氣中也含有CO，同時含有的NO也是一種污染物，汽車燃料中不含氮元素，那么NO是如何產(chǎn)生的？請用化學(xué)方程式說明                                         。

治理汽車尾氣中CO、NO的一種方法是：在排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO、CO反應(yīng)生成無污染的氣體，化學(xué)方程式為                                         。

（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚類

（4）酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，常見的醇類物質(zhì)為乙醇，向盛有乙醇的燒杯里投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（     ）

A．鈉塊沉在乙醇液面以下      B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊在乙醇液面上游動      D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

（四）干餾剩余的固體物質(zhì)主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造氣、電石、燃料。

（5）例如：以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；

②在稀有氣體（如Ar）氛圍和加熱條件下，用Mg與TiCl₄反應(yīng)可以得到的鈦。寫出兩步的方程式。

                                        。                                        。

（五）煤的干餾需要隔絕空氣加強(qiáng)熱，而實(shí)驗(yàn)室中用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器是坩堝，其材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時，不能使用普通的玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用               （填材料名稱）坩堝。