實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知：SO₃熔點為

16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 ；

（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ；

  （3）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                              ；

  （4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃盡可能被充分吸收，操作方法是                                     ；

    （5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：                  ×100％（用含字母的最簡代數(shù)式表示）。

下表是元素周期表的一部分。

（1）元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)；元素     的高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（填寫“元素符號”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A₄B₂C₂”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵

C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號”）；

如圖是無機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體。則：

（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第         周期         族；

（2）寫出S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；寫出N₂的結(jié)構(gòu)式：           ；

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是         ；（填寫序號）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：                                。

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 a kJ的熱量。

(1) 寫出肼和過氧化氫的電子式：肼：              ，過氧化氫：              ；

  (2) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      ；

(3) 已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝ + b kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________ kJ。

 A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30。離子D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：

(1) 用電子式表示BC的形成過程：___________________________________；

(2) D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；

(3) 比較AD₂中兩種微粒的半徑：r(A²⁺)_________r(D^-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：

① 裝置（2）中Fe電極的電極反應(yīng)：

，

裝置（3）中Fe電極的電極反應(yīng)：

；

② 裝置（2）Sn極附近溶液的pH ；（填：“增大”、“減小”或“不變”）

③ 比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。（填“序號”）

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂₌₌₌ P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B²⁺>A⁺>C^－>D^2－；②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺；③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－；④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

  A．①④          B．④①          C．②③          D．③②

  X、Y、Z、W有右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是

①C、CO�、贜a₂CO₃、NaHCO₃　③AlCl₃、Al(OH)₃�、蹻eBr₂、FeBr₃

A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③