下列離子方程式正確的是(　　)

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：

2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

C．AlCl₃溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)：

Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O

下列敘述不正確的是(　　)

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2－和Cu^＋，氧化劑是Fe^3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e^－時(shí)，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

向含有Mn^2＋的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K₂S₂O₈)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn^2＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn^2＋

B．反應(yīng)后溶液的pH降低

C．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn^2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e^3＋、NO、Fe^2＋、NH、H^＋和H₂O，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后一定保持不變的是(　　)

①電子總數(shù)　②原子總數(shù)�、鄯肿涌倲�(shù)�、芪镔|(zhì)的總能量　⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤　　　　　　　　　                      B．①③⑤

C．②③④                                                    D．②④⑤

分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)

 (1)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是　　　　。 

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　。 

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。 

(4)E是一種相對(duì)分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫(xiě)出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

                            　。 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  　②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)�、鄯肿拥暮舜殴舱駳渥V中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:                                                                　。 

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I₁(A)＜I₁(C)＜I₁(B)，BC₂⁺與AC₂互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）：

 ⑴A元素的價(jià)層電子排布圖為              ；BC₂⁺的電子式為                  ；     基態(tài)Ｆ原子的核外電子排布簡(jiǎn)式                     。

 ⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素單質(zhì)形成的

晶體晶胞類(lèi)型屬于                             堆積。

⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物

甲的晶體類(lèi)型為                  ，其硬度超過(guò)金剛石的原因是                          �；�合物甲的晶體中B原子的雜化方式為            。

⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。

  ①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為              ；

  ②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為            。

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

I．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是_____________ ，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是_______（填字

母序號(hào)）。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為 H₂SO₄時(shí)放出的熱量

II. 純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO₂的來(lái)源于                      ，“氨堿法”中CO₂來(lái)源

于                      。

（4）氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)         。

（5）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。