在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl₂�、贜H₃�、跱O₂�、蹾₂S均會產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題：

(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是

①______________________；②______________________；

③______________________；④______________________。

(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．因為SO₂具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊試液

褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使紅墨水褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

將SO₂分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。

       哪些事實能說明硫的氧化性比Cl₂的氧化性弱？

如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C₃H₅Br₂Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

(1)農(nóng)藥分子C₃H₅Br₂Cl中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是               ，A含有的官能團名稱是               ；

 ②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是              。

(2)A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。 (3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60％，氫8％，氧32％。C的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

 (4)下列說法正確的是(選填序號字母)             。

    a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

    b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個

    c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量

    d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇

(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是              。

(6)F的分子式為C₁₀H₁₀O₄。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是___________。

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的外圍電子排布式　　　　        。在 Mn的基態(tài)原子中有          種能量不同的電子。

（2）CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO₃晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為　　   個、　　　個。 

（3）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,  常用于污水處理。O₂在其催化作用下,可將CN^-氧化成CNO^-,進而得到N₂。與CNO^- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　         　(各寫一種)。 

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。   

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為　　　   。 

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：

  N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H﹤0；  2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H﹤0

（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B             ，X            。

(2)寫出硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

 （3）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是                  。

（4）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的

是              （填序號）。

①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)

（5）工業(yè)上常用98．3％的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                        。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是              。

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室用粗硅制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

（2）裝置A中儀器g的名稱是            ；裝置C中的試劑是              ；

（3）從安全角度考慮,若將裝置E中通入h瓶的粗玻璃導(dǎo)氣管換成細玻璃導(dǎo)氣管,可能帶來的后果是                               。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是         （填寫元素符號）。

（5）為分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe^2＋,再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                           。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                 。

某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃   ；  MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（鐵浸出后，過量的SO₂ 會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）

② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃ ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。回答下例問題：

（1）步驟②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺ ，將過量的SO₂氧化除去，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃ 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液

②0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O

④0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 HCl

下例說法正確的有              （填字母序號）

A. NH₄⁺離子濃度從大到小的順序為②>④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序為③>①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序為④>①>②>③