已知(HF)₂(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m_總)與總物質(zhì)的量(n_總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T₁<T₂

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：v_b>v_a

D．當(dāng)＝30 g/mol時(shí)，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1　K₁＝a

(2)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)

ΔH₂＝－144 kJ·mol^－1　K₂＝b

(3)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

ΔH₃＝－m kJ·mol^－1　K₃ ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c²＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c²＝a/b

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測(cè)得CH₄平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p₄時(shí)，在y點(diǎn)：v_正>v_逆

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)K_w

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)K

溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是降低溫度

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)^－1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A．充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H₂)＝1:2

已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)方程式中n＝1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L^－1·min^－1

一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125 L²/mol²

C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g/mol

D．t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 mol H₂O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大