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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。
下列分析錯誤的是( )
A.AB段的反應為:Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應,下列說法中正確的是( )
A.當消耗0.1 mol Zn時,得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B.當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
C.最后生成的單質(zhì)為Fe
D.反應結(jié)束時,可得到0.25 mol ZnSO4
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下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有( )
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B.①③④
C.②③ D.①④
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1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
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下列離子方程式表達不正確的是( )
A.碳酸鈣和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.金屬鈉與水反應:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
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下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是( )
A.鐵的金屬活潑性強,故不能用鋼瓶來盛放液氯
B.Na2O2與CO2能反應產(chǎn)生氧氣,用作呼吸面具和潛水艇供氧劑
C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑
D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
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在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44 g,使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為( )
A.18% B.46%
C.53% D.36%
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在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、NH、H+、Al3+溶液中,逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成物依次產(chǎn)生的順序是( )
A.Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
B.Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O
C.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
D.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O
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將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份,向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應;另一份在加熱的條件下用氫氣還原,氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣d L(折算成標準狀況)則d值( )
A.22.4bc×10-3 B.11.2bc×10-3
C.22.4(3a-4bc×10-3) D.無法計算
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向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,沉淀達到最大值,且質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是( )
A.x=2y
B.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C.鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D.a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g
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