下列有關127  53I和131  53I說法，正確的是

A．127  53I和131  53I的核外電子數(shù)不同     B．127  53I和131  53I的中子數(shù)分別為74和78

C．127  53I和131  53I屬不同種元素         D．127  53I和131  53I是同一種核素

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  

                                         。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                     b .飽和Na₂SO₃溶液

     c.飽和NaHSO₃溶液            d . 飽和NaHCO₃溶液

    實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是            。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是               。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                   。

    a .燒杯    b .蒸發(fā)皿      c.試管      d .錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：

                                                                                           。

    已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

   供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

（1）鋼制品應接電源的        極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為                           。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為       。

（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為           mol。

（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                  。

    a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg

    取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，       （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是                      （用離子方程式說明）。  

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

      2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的轉化率а₁=        。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                              。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的順序為                    。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

  A．水的電離程度始終增大

  B．c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再減小

  C．c（CH₃COOH）與c（CH₃COO‾）之和始終保持不變

  D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO‾)

下列有關溶液組成的描述合理的是

   A．無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

   B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

   C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

   D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

   蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是

   A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

   B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

   C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H₂

   D．HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體