實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨。

完成下列填空：

1寫出上述制備小蘇打的化學方程式。________________________

2濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）

a.①析出的氯化銨純度更高     b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用     d.②的濾液可直接循環(huán)使用

3提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________。

4．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。

實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有__________________。

選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________________。

樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（保留3位小數(shù)）

5．將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7   K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7   K_i2＝5.6×10^－11

石油化工的廢氣中有H₂S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________

硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac

完成下列填空：

1．如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

2．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。

_________________________________________

3．簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

__________________________________________

4．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

5．已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是____________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是__________。

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V_甲≤V_乙

B．水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙