實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，主要工藝流程如下。

(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填字母序號(hào))。

A．品紅溶液                                          B．紫色石蕊試液

C．酸性KMnO₄溶液                              D．溴水

(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

________________________________________________________________________。

(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是________________。

(4)過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要________________。

(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填序號(hào))

A．稀硫酸  B．CaCO₃  C．NaOH溶液

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ是在反射爐中進(jìn)行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉(zhuǎn)爐中發(fā)生的。冰銅含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O。生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的泡銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a．濃硫酸                                              b．稀硝酸

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

　鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)從過(guò)程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________、______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是____________________________________________________。

(4)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體a的化學(xué)式為_(kāi)_______，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

KNO₃是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

___________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是___________________________

________________________________________________________________________；

從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是________________________________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，________________________________________________________________________。

(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH₄)₂SO₄外，還有________(填化學(xué)式)。

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO＋2H₂O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：____________

____________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入__________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)下圖。由圖可得，隨著溫度升高，①________________，②__________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄(s)＋COCaCO₃(s)＋SO

已知298 K時(shí)，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO; 假設(shè)2：只存在ClO^－；假設(shè)3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

某氣態(tài)烴A與H₂的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)能生成2 mol CO₂，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為            ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         。

(2)G的分子式為              ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為                。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫(xiě)出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                   。

(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO₂；③1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H₂；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂N－－NH₂，請(qǐng)寫(xiě)出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃ CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為                 。

(3)RY₂的電子式為                ，Z³⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(4)RQ₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為              ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z₂Y₇^2－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z³⁺等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。