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科目： 來源：模擬題 題型：實驗題

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是_________________。
② 連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_______________。
③ 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是______________。
④ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）________________。        
⑤ 虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH)2CO3   e．CuSO4
操作①的名稱是______________。
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
    藍色                                          黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）_____________。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失    
（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：實驗題

鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下
（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是__________、____________。
（2）試劑a最好選用_____________（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是____________________。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是________（填序號）。
（4）檢驗溶液Z中含有的方法是______________。
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為___________ ，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
____________________________________________

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體，再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
①MnO2和水，攪拌，通入SO2的化學方程式為_________________________
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可用_____________
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_______________________
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
 ②過濾，用少量水洗滌2~3次；
③是否被洗滌除去 檢驗SO42-
④________________ 
⑤低于100℃干燥
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，
①按氣流方向連接各儀器接口順序為a→_____→______→______→______→f
②裝置D的作用是_________________，裝置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量______________，充分反應后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_____________。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏__________。

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科目： 來源：0104 期中題 題型：實驗題

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的__________（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應的離子方程式是：____+ ____ClO3-+ ____＝ ____MnO2↓+___ Cl2↑+_____ ；反應中氧化劑是___________ 。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。
（4）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反應過程的能量變化如圖所示。則
① 該反應為_________ 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②請用虛線在下圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下
（1）將72 g 1-萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是_____________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是__________________。
（2）反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作： ①蒸餾 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是_____________。
A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有_________。
（4）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______________、____________ 。
（5）用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論：__________________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及
CaCO3，步驟如下
請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為________(填代號)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________(填代號)裝置回收。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應________，直到________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________管(填“酸式”或“堿式”)滴定。

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科目： 來源：月考題 題型：實驗題

下圖為學生設計的制取溴苯的裝置。
（1）圖中的錯誤之處有_________處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和_________。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導管的作用是__________________。
（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（5）反應完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為__________________。
（6）反應完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量NaOH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產(chǎn)品，寫出離子方程式__________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：實驗題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是_______________。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程是_____________ 。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）__________。
a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH) 2CO3   e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) 
　藍色　　　　　　　　　　黃色
① 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= _____________。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）      。
② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）_____________。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有_________________ ；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是___________ ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法_______ ；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：____________________ ；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是__________，提取該副產(chǎn)品的操作順序是_________ （填寫序號）
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻 d．結(jié)晶 e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為_______________ m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。

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