碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)　

一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時(shí)間�、诜磻�(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)�、鄯磻�(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)�、芊磻�(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂(其他氣體忽略不計(jì))混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO₂的體積比可能是(　　)

A．1∶2  B．2∶1

C．3∶2  D．3∶1

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃↓＋H₂O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO₃＋O₂＋4H₂O===2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 　利用SO₂是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點(diǎn)是　原料易得，吸收成本低　，缺點(diǎn)是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是　BD　(填序號(hào))。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃  　B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒  　D．銅與熱濃H₂SO₄

(3)裝置C的作用是　吸收SO₂尾氣，防止污染空氣　。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾　、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　BF　(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗

D．燒杯　　　E．玻璃棒　　F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色　。

(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　B中藍(lán)色溶液褪色　。

　在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(　　)

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃  B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃  D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　)

A．肯定有SO₂和NO  B．可能有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂  D．肯定只有NO

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)

A．BaSO₄  B．FeS

C．BaSO₃  D．S

某無(wú)色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無(wú)氣體剩余。將所得到的無(wú)色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為(　　)

A．原氣體中一定有SO₂，一定無(wú)HBr和H₂S

B．原氣體中可能有H₂S

C．原氣體中一定有HCl和SO₂

D．不能確定有無(wú)HCl，但一定無(wú)SO₂