現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子（PO₄^3-），則其化學(xué)

式正確的是（　　）

A．Ca₂(OH)(PO₄)₃  B．Ca₃(OH)(PO₄)₃  C．Ca₄ (OH)(PO₄)₃    D．Ca₅(OH)(PO₄)₃

下列變化屬于化學(xué)變化的是（    ）    

A．過(guò)濾            B．氧化       C．蒸餾         D．分液

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_______，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。

(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時(shí)放熱6.32 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為_(kāi)_______，X為_(kāi)_______，Y為_(kāi)_______，Z為_(kāi)_______。

(2)上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式有________(至少寫(xiě)三種)。

(3)四種元素兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式有________、________、________、________。

(4)上述四種元素可組成化合物________，其中有______鍵、________鍵。

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的名稱是____________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。

a．只含共價(jià)鍵

b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是(　　)

A．X與Y可能位于同一主族

B．X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物

C．X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B．N2屬于單質(zhì)，不存在共價(jià)鍵

C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(　　)

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2