²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232              B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C．²³²Th轉(zhuǎn)化成²³³U是化學變化          D．²³⁰Th和²³²Th的化學性質(zhì)相同[來

某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐遥�這兩種結(jié)構中最鄰近的原子間距離相同。

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為                   ，

晶胞邊長之比為                               。

（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。

     預測該金屬的熔點比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為                            pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

請你回答下列問題：

（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：　　　　　　。配離子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心離子的符號為　　　　，配位數(shù)為　　　　　　。

（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：　　　　　和 　　　　　　　。

光合作用的反應原理為：6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

1、上述反應中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________

3、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關系為___________，試用一個事實說明你的結(jié)論________________________________

4、檢驗C₆H₁₂O₆可用___________（填試劑名稱），C₆H₁₂O₆在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

（3）用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

    ①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②電負性：O______F，F(xiàn)______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

N和B元素在化學中有很重要的地位。

（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構有很大不同，其中NF₃的分子空間構型為               ，BF₃的分子空間構型為               。

（3）NaN₃是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN ₃也可用于汽

車的保護氣囊。3 mol NaN ₃受撞擊會生成4 mol N₂氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN ₃撞擊反應的化學方程式                              。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N₂分子與NH₃分子中σ鍵數(shù)目之比為    ：   。

下列有關分子中指定原子的雜化類型正確的是

A．CH₄分子中C原子：sp        B．BF₃中B原子：sp³

C．C₂H₂中C原子：sp            D．SiO₂中Si原子：sp²

下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

    A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                 B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

    C．CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+CH≡CH↑            D．NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃↑+H₂O

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（　  ）

A．①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金屬鎂采�、鄣亩逊e方式

D．空間利用率的大小關系為：① < ② < ③ < ④

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（     ）

A．SO₂和SiO₂      B.CCl₄和KCl     C.NaCl和HCl      D.CO₂和H₂O