在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K^＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為

A．13                                       B．14

C．15                                       D．不能確定

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來的c(H^＋)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)

D．該溫度高于25 ℃

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)的操作是

①稀硫酸　②金屬鈉�、郯睔狻、蹻eCl₃固體  ⑤NaClO固體�、迣⑺�加熱煮沸

A．②⑤                                         B．①④

C．③④⑥                                   D．④

25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦₂SO₄　④(NH₄)₂SO₄，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是

A．④＞③＞②＞①                           B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③                           D．③＞②＞①＞④

已知：pOH＝－lg c(OH^－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是

A．大于6.7　　　　　　                      B．小于6.7

C．等于6.7                                      D．無法判斷

某學生用0.200 0 mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是________________(填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L^－1。

現(xiàn)有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H^＋)分別是1.0×10^－a mol· L^－1和1.0×10^－b mol·L^－1，在此溫度下，則下列說法正確的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的離子積為1.0×10^－(7＋a)

D．水的離子積為1.0×10^－(b＋a)