按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A．CH₂Br—CH₂Br　二溴乙烷

B．CH₃OOCCH₃　甲酸乙酯

 (1)常溫時，四種溶液：Ⅰ.pH＝4的CH₃COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH溶液；Ⅳ.pH＝10的CH₃COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c(H^＋)濃度之比_____________________________________。

②下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10 g鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ更多

B．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7

C．四種溶液各10 mL分別加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

(2)CH₃COOH溶液的K_a＝1.6×10^－5，則1.0 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中c(OH^－)＝________________________________________________________________________。

(3)將CO₂通入NaOH溶液中，回答下列問題。

①當(dāng)CO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2時，溶液中離子濃度的大小順序為________________________________________________________________________。

②當(dāng)c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為________。

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為________(請選出正確的順序)。

①c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

②c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(Na^＋)＞c(OH^－)

④c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＞c(H^＋)

⑤c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

⑥c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

⑦c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

A．⑦④①⑥②③⑤　　　                     B．⑤②③①⑥④⑦

C．③⑤②①⑥④⑦                           D．⑤③②⑥①④⑦

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是____________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________。

 (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大                                   B．后者大

C．二者相等                                 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　HB^－H^＋＋B^2－。

(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

常溫下，向20 mL 0.2 mol·L^－1H₂SO₃溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中Ⅰ表示H₂SO₃，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)＝0時，由水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－7

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)

C．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時2c(Na^＋)＝c(SO)

D．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(HCO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

現(xiàn)有a mol·L^－1NaX和b mol·L^－1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化)

A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，則酸性HX＞HY

B．若a＝b且c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則酸性HX＞HY

C．若a＞b且c(X^－)＝c(Y^－)，則酸性HX＞HY

D．若a＝0.1 mol·L^－1且兩溶液等體積混合，則c(X^－)＋c(HX)＝0.1 mol·L^－1

現(xiàn)有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A．若HA的電離能力大于A^－的水解能力，則有c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．若A^－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃�、贜a₂CO₃　③NaHCO₃�、躈H₄HCO₃�、�(NH₄)₂CO₃。下列關(guān)系或者說法正確的是

A．c(CO)的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①

B．c(HCO)的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

某�；瘜W(xué)實驗小組對以下四種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸干并灼燒，最終不能得到該物質(zhì)固體的是

①氯化鐵�、谔妓徕c　③硫酸亞鐵�、芄杷徕c

A．僅①③　　　　　　　                     B．僅②④

C．僅①③④                                 D．僅①②③