疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃可用于汽車安全氣囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物Ⅴ（見(jiàn)下圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）。

（1）下列說(shuō)法不正確的是_____________（填字母）。

A.反應(yīng)①④屬于取代反應(yīng)

B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定條件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

D.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同

（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________（不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________（要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）。

（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物Ⅴ，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物Ⅴ的同分異構(gòu)體。該同分異構(gòu)體的分子式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（N₃）₄，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過(guò)NaN₃與NCCCl₃反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是_____________________（填字母）。

A.該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)

B.C（N₃）₄與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)

C.C（N₃）₄不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)

D.C（N₃）₄分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C（N₃）₄C+6N₂↑

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)   N₂O₄(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO₂的濃度

B.降低溫度

C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為(    )

A.NO₂           B.N₂O₃                 C.N₂O                 D.N₂O₄

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過(guò)程為：

①用托盤(pán)天平稱量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請(qǐng)?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫(huà)出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入的物質(zhì)是_______________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________。

海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為_(kāi)_________________。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______________________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)______________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________________________。

人們常用干冰營(yíng)造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀�在室溫下很容易直接變成氣體。在此過(guò)程中體積可以增大很多倍，原因是（    ）

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

下列敘述中正確的是(    )

A.向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D.向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出