質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是                   （     ）

A．氫氣         B．二氧化碳      C．氧氣       D．氮?dú)?nbsp;          

下列說法中正確的是                                     （     ）

A．H₂SO₄ 的摩爾質(zhì)量是 98 g            B．1 mol H₂O 的質(zhì)量是 18 g/mol

C．Cl^-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol           D．1 mol N₂ 的體積是 22.4 L

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾   正確的操作順序（    ）

A．①②③⑤④      B．③②①⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO₄^2-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  (     )

A．形成較多的白色沉淀       B．排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾

C．形成的沉淀純度更高       D．排除Ba²⁺以外的其它陽離子的干擾

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是                            （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸  B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

丙酮(C₃H₆O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·mL^－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是      (      )

       A．蒸餾                B．分液                C．過濾                  D．蒸發(fā)

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl₄后振蕩，靜置片刻后           （     ）

    A．整個(gè)溶液變紫色                  B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無色，下層為紫紅色      D．下層無色，上層紫紅色

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是    (     )

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（    ）

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           

（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。

（3） 利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從而實(shí)現(xiàn)對SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。

（5）已知在常溫常壓下：

①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H= -359.8 kJ·mol^－1

② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H= -556.0 kJ·mol^－1

③ H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ·mol^－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。