檢驗某晶體是否是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，接下來的操作是 (      )

   A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗

   B．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗

   C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

   D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，看是否變紅

如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密 度相同，打開活塞，使NO與O₂充分反應，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來   (       )

   A．增大                     B．減小           

   C．不變                     D．無法確定

二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，說明其具有漂白性的是（     ）

A．酸性高錳酸鉀溶液　　　      B．溴水    

   C．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　D．品紅溶液

實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是(    　)

   A.濃硝酸          B.硝酸銀             C.氯水                   D.濃鹽酸

氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的什么性質(zhì)                               (      )

   A．還原性                    B．極易溶于水      

   C．與水反應生成堿性物質(zhì)      D．氧化性

下列有關(guān)酸雨的說法正確的是（　　 ）

A．酸雨就是指PH<7的雨水　　　

B．酸雨是因為雨水中含有CO₂

C．工業(yè)上大量燃燒含有硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO₂是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應生成的熱化學方程式為                      。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強時，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。

某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                           。從平衡移動  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應式：                                       。

CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________  計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。

A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

C   縮小容器的容積              D  使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_____________ 。

A．         B．      C．

（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子有___________________。

（3）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應式是______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_______________  。電解溶液的離子方程式是_____________________。

（4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是 _____________________ 。

（5）某同學設(shè)計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣的電極為        （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為           。

②石墨電極為      （填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_       區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將          ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________。

④若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為             ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為                。