下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

⑴ 寫(xiě)出B的化學(xué)式_______________，G的電子式_________________。

⑵ 反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

⑶ 反應(yīng)②進(jìn)行的條件是___________________，___________________。

⑷ 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO₃^2－＋H^＋＝=HCO₃^－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。

寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃（％）＝                      

A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）我國(guó)化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)                      ，副產(chǎn)品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。

(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了           （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                     。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（B）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                             。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                               ，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入                 ，現(xiàn)象是                                       。

21世紀(jì)是全世界大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用海洋資源、發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)的新時(shí)期。為了人類(lèi)和平利用海洋資源，今年我國(guó)環(huán)球科學(xué)考察船“大洋一號(hào)”首次執(zhí)行環(huán)球大洋科學(xué)考察任務(wù)。

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第      族。

（2）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是         （填：物理變化或化學(xué)變化）。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

食鹽+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是          ；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽           t。（可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na   23   Cl   35.5

H   1   O   16）

（4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           、                。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)可以合成俗稱(chēng)“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對(duì)人體有害，不能用于食品漂白�！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有          。（填字母）

A.皂化反應(yīng)    B.聚合反應(yīng)    C.與金屬鈉反應(yīng)    D.氧化反應(yīng)

鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO₂的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：

① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；                △H = －393.5 KJ·mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；            △H =－566 KJ·mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 KJ·mol^-1

則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反應(yīng)TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                    

A.CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

B.SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

C.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

D.2HCl+Cu=CuCl₂+H₂↑

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（  ）

A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑                 

B、MgO + H₂ Mg + H₂O

C、Fe₃O₄ + 4CO3Fe + 4CO₂               

D、2HgO 2Hg + O₂↑

向0.1mol·L^-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO₂后，溶液中存在的主要離子是

A.Na⁺、CO              B.Na⁺、HCO     

C. HCO₃^-、CO            D.Na⁺、OH^-

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²ˉ)、c(HCO₃ˉ)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳?xì)怏w              B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                D、加入飽和石灰水溶液