0.5L的Fe₂(SO4)3溶液中Fe³⁺的濃度為0.2mol/L,與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO₄^2-的濃度之比是（ ）

A.3：2        B.2：5       C.3：5        D.5：3

漂白粉的有效成分（   ）

A. CaCl₂     B. Ca(OH)₂     C. Ca(ClO)₂     D.CaCO₃

關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說法不正確的是（   ）

A. 新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色

B. 新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C. 新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子

D. 新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（   ）

　A. 常溫常壓下，0.1N_A個(gè)HCl分子的體積為2.24L

　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2N_A 個(gè)原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2- 離子數(shù)目為0.2 N_A

D. 1 mol氖中含有的電子數(shù)為10N_A

 0.5 mol H₂ 含有（   ）

A.    0.5 mol 個(gè)氫氣分子     B. 6.02×10²³  個(gè)氫氣分子

C. 3.01×10²³  個(gè)氫氣分子    D. 3.01×10²³  個(gè)電子

 鈉塊長時(shí)間暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是（   ）

A. Na₂O    B. NaOH      C. Na₂CO₃       D. Na₂O₂

氯氣能使紫色石蕊溶液 （    ）

A．褪色             B．變成紅色    

C．先褪色后變紅     D．先變紅后褪色

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成 （    ）

A．氯氣   B．次氯酸     C．次氯酸根      D．氯化氫

提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（   ）

   A. 波義耳     B. 拉瓦錫     C. 道爾頓      D. 門捷列夫

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
  
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察____________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是__________________，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是____________。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
① A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。
②解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________。