現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（    ）

    A．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺    B．蘋果汁含有Cu²⁺

    C．蘋果汁含有OH^－           D．蘋果汁含有Na⁺

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖8所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得。

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為    ▲     。

（2）氮化鋁的化學式為    ▲     ，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為    ▲     個。

（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖9所示。在Al2Cl6中存在的化學鍵有    ▲     (填字母)。

    a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵

（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空間構(gòu)型為    ▲     。一種與CCl4互為等電子體的分子的化學式為    ▲     。

（5）AlCl3在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為    ▲     。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為    ▲       。

（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為         ▲      。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。                         

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為    ▲     （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。

①當溫度在    ▲   范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式    ▲     。

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　▲　。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

② 尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學方程式　▲　。

③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的ΔH＞0，該設想能否實現(xiàn)？ ▲ （填“能或不能”）。依據(jù)是　▲　。

碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　▲　。

② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　▲　。

某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。

(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反應的離子方程式為   ▲   ；滴定時，Na2S2O3溶液應放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為     ▲     ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：     ▲     。由學生乙的實驗結(jié)果推知，學生甲的實驗結(jié)果將     ▲     （填“偏大、偏小或無影響”）。

常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

     c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 　▲　。

（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)＝　▲　。

（3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　▲　(任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a＝　▲　。

（5）PCl5在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應的化學方程式是　▲　。 若將0.01 mol PCl5投入l L熱水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是　▲　。

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

   A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

   B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

   C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

下列敘述中正確的是                                                 

   A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

   B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解

   C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

   D．反應2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0

根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是