某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

  A.平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％

  B.平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

  C.平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

  D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

 A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

 B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe→Fe³⁺+3e^－

下列有關說法正確的是

A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B.合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率

C.常溫下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應

D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu²⁺具有催化作用

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是                     （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為          。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學式為             。

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為          L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：           。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是          。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式                                     ；

（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品                   （寫化學

式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途                    。

21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)   △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)  △H＝－385 kJ·mol^－1

   （1）鈦白粉是利用TiO^2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）

沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO^2＋發(fā)生水解的離子

方程式為                。

   （2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃

性無色氣體，該反應的化學方程式為      ；

反應Ⅱ的熱化學方程式為      。

   （3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有      。

   （4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的      極，陰極的電極反應式為      。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為               。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，

還需要的一個條件是　                               (用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                 （選填序號）。

  a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為                         吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                                 。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                   

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是      （選填序號）。

a．Na₂O₂      b．Na₂S       c．FeCl₂       

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是          （選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是             （填操作名稱）。

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

（1）該電池中OH^－向_______極移動(填“正”或“負”)

（2）該電池負極的電極反應為_______________________________。

（3）用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO₄溶液，電解一段時間后，

為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)₂

固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，

電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（    ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應