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將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液,兩棒的液面以上部分用銅絲相聯并接入電流計,電流計指針偏轉.以下說法正確的是( 。

 

A.

電子自碳棒通過溶液流向鐵棒

B.

電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒

 

C.

溶液中的H+得到電子放出H2

D.

銅絲失去電子發(fā)生氧化反應

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下列實驗可行的是( 。

 

A.

用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

 

B.

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

 

C.

用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

 

D.

用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。

 

A.

溶液中導電粒子的數目減少

 

B.

溶液中不變

 

C.

醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

 

D.

再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H,在溫度T1和T2時,產物的量與反應時間的關系如圖所示.符合圖示的正確判斷是( 。

 

A.

T1>T2,△H>0

B.

T1>T2,△H<0

C.

T1<T2,△H>0

D.

T1<T2,△H<0

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是( 。

 

A.

若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.

該反應利用了Cl2的強氧化性

 

C.

該反應屬于復分解反應

D.

生成1mol N2有6mol電子轉移

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用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( 。

 

A.

用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

 

B.

用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗

 

C.

用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗

 

D.

用圖4裝置進行石油的分餾實驗

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下列關于化學鍵的敘述正確的是( 。

 

A.

非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

 

B.

C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

 

C.

不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

 

D.

CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

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如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是( 。

 

A.

原子半徑:Z>Y>X

 

B.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

 

C.

WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

 

D.

Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:

(1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32─+H2O═Cu(OH)2↓+CO2↑

                 次要:Cu2++CO32─═CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S   主要:Cu2++S2─═CuS↓

                 次要:Cu2++S2─+2H2O═Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

 

A.

CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B.

CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.

Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.

Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 

A.

與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

 

B.

甲基橙呈黃色的溶液:I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

 

C.

c(H+)=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

 

D.

1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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