某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是( )

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)

B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B   D．打開(kāi)活塞K重新達(dá)平衡V_A=2.2aL

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

C．從海水中提鎂過(guò)程中，電解熔融MgO可制備Mg

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

將1L 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(      )

A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是                                          (　　)

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

某堿性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成

B．該溶液可由pH＝2的H Cl與pH＝12的氨水等體積混合而成

C．加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中水電離出c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是(      )

A．[Al(OH)₄]^－、ClO^－                   B．Mg^2＋、SO₄^2－     

C．Cu^2＋、HCO₃^－                       D．Ba^2＋、I^－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．NH₄HSO₃溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合：NH₄^＋＋OH^- ==^－NH₃·H₂O

B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺== CO₂↑＋H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v(Br₂)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是                            (　　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn²⁺

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e^-= Cu²⁺ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色