下列過程發(fā)生化學變化的是

A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱

石英（SiO₂）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO₂屬于

A．氧化物         B．酸              C．堿              D．鹽

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

  A．NH₃            B．HCl            C．SO₂            D．CH₄

實驗室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是
　　　　　　　　　　　　　　                    
  A．錐形瓶　　    　B．　試管　       C．分液漏斗　　 　D．容量瓶

在研究有機歷程時，常用¹⁶ ₈O作為示蹤原子。¹⁶ ₈O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．8              B．18              C．10             D．28

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2∶3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

第一階段反應的化學方程式為_____________；

580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為__________。

（4）已知：溫度過高時，WO₂(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂(g)；

WO₂(s)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol^-1

WO₂(g)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol^-1

則WO₂(s)WO₂(g)的ΔH=______。

（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I₂(g)WI₄(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

b.WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是________。

（2）火箭殘骸中常見紅棕色氣體，原因為：

N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ)

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N₂O₄)=____________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L^-1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1)

反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L^-1。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T₁________T₂，平衡常數(shù)K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若溫度T₂時，5 min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。

②反應的平衡常數(shù)K=________。

③反應在0～5 min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_________。

已知反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol^-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

（1）若500℃時進行反應，CO₂的起始濃度為2 mol·L^-1，CO的平衡濃度為________。

（2）該反應為______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）700℃時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有___________(填序號)。

A.縮小反應器體積　　　　　B.通入CO₂

C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應的是______(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁>T₂)。

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b<f

②915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60.0%

③該反應的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正確的有（   ）

A.4個　　　     B.3個　　　     C.2個　　       　D.1個