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如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為  .(精確到0.01,下同)

②該反應(yīng)為  (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=  

(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似.請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:  

(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 

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某鹽X由非金屬元素組成,不穩(wěn)定加熱時(shí)分解,生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B.A、C、E、G、I含有同種元素,C為黃色固體單質(zhì).B、D、F、H、J含有同種元素,B可與J反應(yīng)生成鹽.W是具有紅色金屬光澤的金屬.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分產(chǎn)物和條件已略去.請回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式 

(2)寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式  

(3)寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式 

(4)由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入  (填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)).

(5)標(biāo)況下,4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole,寫出此反應(yīng)的離子方程式  

(6)將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合,加入1.92g W,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為 

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已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)△H>0,請回答下列問題.

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol•L﹣1,c(N)=2.4mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為  

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率  (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol•L﹣1,c(N)=amol•L﹣1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L﹣1,a=  

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為  

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為.

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有  ,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:  

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:上述裝置中,D的作用是  .乙二酸分解的化學(xué)方程式為  

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.

該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為  ;

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為  

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Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2

(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

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Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是(  )

 

A.

Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

 

B.

該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe

 

C.

負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e=Al3+

 

D.

充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e=2Li++FeS

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有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3.則下列描述正確的是( 。

 

A.

達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

 

B.

達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

 

C.

達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

 

D.

達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

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某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(  )

 

A.

0.5 mol

B.

1 mol

C.

2 mol

D.

4 mol

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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時(shí)間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( 。

 

A.

0.2mol

B.

0.4mol

C.

0.6mol

D.

0.8mol

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同步練習(xí)冊答案