一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成

O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

 (I)在一定條件下，發(fā)生反應：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質的量

變化如圖所示，回答下列問題：

   該化學方程式中a：b：c為           ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應速率為                 ，反應達平衡時，A的轉化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度

為1．00 mol·L^－1、2．00 mol·L^－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實

驗HNO₃的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：

依據(jù)反應方程式CaCO₃＋HNO₃===Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO₃的反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

在一密閉容器中發(fā)生反應N₂＋3H₂2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間

的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣

t₁時刻________；t₃時刻________；t₄時刻________。

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t₀～t₁            B．t₂～t₃

C．t₃～t₄            D．t₅～t₆

（4）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(　　)

A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0．158  mol·(L·s)^－1

B．反應開始到10 s時，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L^－1

C．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉

化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1 ·s^-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是                      (　　)

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0．4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反

應速率為0．04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s