相關(guān)習(xí)題
 0  143229  143237  143243  143247  143253  143255  143259  143265  143267  143273  143279  143283  143285  143289  143295  143297  143303  143307  143309  143313  143315  143319  143321  143323  143324  143325  143327  143328  143329  143331  143333  143337  143339  143343  143345  143349  143355  143357  143363  143367  143369  143373  143379  143385  143387  143393  143397  143399  143405  143409  143415  143423  203614 

科目: 來源: 題型:


一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成

O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


 (I)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示:

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0(填“>”或“<”):若其它條件保持一定,降低溫度,該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         (填“增大”、“減小”或“不變”下同),化學(xué)反應(yīng)速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃,2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示,回答下列問題:

   該化學(xué)方程式中a:b:c為           ,t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____       。(保留2位小數(shù))

    (2) 0~15 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為                 ,反應(yīng)達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是              (用文字表達(dá)),反應(yīng)重新達(dá)平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)將                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    (4) 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實

驗HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2CO2↑+H2O,計算實驗①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間

的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A.t0t1   B.t1t2   C.t2t3

D.t3t4     E.t4t5     F.t5t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A.增大壓強(qiáng)  B.減小壓強(qiáng)  C.升高溫度

D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮?dú)?/p>

t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A.t0t1            B.t2t3

C.t3t4            D.t5t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )

A.反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158  mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL,保

持溶液總體積為100. 0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (  )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等

D.t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是                      (  )

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反

應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為                (  )

A.0.1 s       B.2.5 s       C.5 s          D.10 s

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案