常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO、CO

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、HCO

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：Al^3＋、K^＋、NO、SO₄^2–

C．在0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH、I^－、SCN^－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO

下列離子方程式正確的是                             (　　)

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

C．0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等體積混合：NH＋

Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                 (　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃ ↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋CO===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋ H₂O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

在復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH+Fe³⁺+ 2SO+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH+ Fe³⁺+3SO+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO+H₂O

C．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、C1^—、NO₂^－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

  D．X中不能確定的離子是 A1³⁺ 、Na^＋、K^＋和C1^—

下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO 

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^-          B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO         D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO           B． Al³⁺、 NH、 Br^- 、Cl^-

C．K⁺ 、Cr₂O、CH₃CHO、 SO     D．Na⁺、K⁺ 、SiO、Cl^-