磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P₂O₃、P₂O₅)。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產物的組成(用化學式表示)是_________，

其相應的質量(g)分別為______________。

(2)已知單質磷的燃燒熱為y kJ·mol^－1，表示單質磷燃燒的熱化學方程式為______________________________。

(3)固體P₂O₃在氧氣中反應生成固體P₂O₅的熱化學方程式為________________________________________。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。

(2)圖中ΔH＝__________ kJ·mol^－1。

(3)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學反應方程式______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

試比較同物質的量的C₃H₈和CO燃燒，產生的熱量比值約為________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為_____。

(4)氫氣是未來的能源，除產生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是_________________________________________________________。

50mL 0.05mol·L^－1鹽酸與50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術已經逐步向全國推廣。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃燒的熱化學方程式分別為：

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol^－1

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol^－1

假定汽油的成分為C₈H₁₈，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時，不能達到的目的是(　　)

A．節(jié)省化石燃料

B．減少有害氣體的排放

C．有利于轉化過剩的糧食

D．提高每千克燃料燃燒放出的熱量

如圖顯示了人類發(fā)展史上經濟發(fā)展階段與環(huán)境質量之間的關系。據圖回答：根據這種關系，發(fā)展中國家應認識到(　　)

A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決

C．保護環(huán)境至關重要，必須杜絕興建產生污染的工業(yè)設施

D．應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題

已知①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由氫原子和氯原子形成1mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯氣氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

同溫同壓下，下列各熱化學方程式(放熱反應)中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

X、Y、Z、W有下圖所示的轉化關系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贜a₂CO₃、NaHCO₃�、跘lCl₃、Al(OH)₃　④FeBr₂、FeBr₃

A．①②③④                            B．①③

C．②④                                D．①②③